现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3-、CO32-、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为________(填字母)。
A．Br－ B．SO42- C．CH3COO－ D．HCO3-
（3）将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。
（4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)
（5）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________________。
（本题共6分）盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸。
（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态物质是 ；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是 ；
（3）工业上生产的盐酸与硝酸有可能呈黄色，请用化学方程式表示硝酸溶液呈黄色的原因 ；
（4）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是 ；
（5）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是 。
下面是我们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl
⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；不存在化学键的 ；
（2）属于共价化合物的是 ；
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出电离方程式 ；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了 键，写成电离方程式
。
已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
1. 写出下列元素的名称：A ，B
2. 写出D元素的原子结构示意图 ，C元素在周期表中的位置 。
3. 写出下列物质的电子式
E与B形成的化合物：
A、B、E形成的化合物：
D、E形成的化合物：
4. 写出C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式
写出D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式
（本题共10分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知：a：常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b：甲分子中含10个电子，乙分子中含有18个电子。
（1）X的结构式是 。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填化学式）
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）
。
④写出工业制甲的化学方程式 。
已知，铁有α、γ、δ三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化（如图），请回答相关的问题：
α－Fe
γ－Fe
δ－Fe
（1）铁的三种晶体之间的转化属于 变化（填“物理”或“化学”），理由是： 。
（2）铁的α、γ、δ三种晶体结构中，Fe原子的配位数之比为： 。
（3）设α－Fe晶胞边长为a cm，δ－Fe晶胞边长为b cm，计算确定：
两种晶体的密度比为： 。（用a、b的代数式表示）
（4）Fe3C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁的合金，在Fe3C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围，成八面体结构，即碳原子配位数为6，那么，铁原子配位数为 。
事实上，Fe3C是C与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物（即碳原子填入铁晶体中的某些空隙），根据相关信息，你认为形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是： 。（选填“α－Fe”、“γ－Fe”或“δ－Fe”）
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