I.已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，则：
（1）该反应的还原剂为 ，还原产物为 。（写化学式）
（2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为 NA。
II.化学与我们的生活密切相关，请用化学方程式描述以下生活中的实例：
（1）盛有NaHCO3的干粉灭火器用于灭火
（2）铁质菜刀的“淬火”工艺：将红热的菜刀浸入水中急速冷却
（3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用
已知向含有Zn2＋的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH3)4]2＋。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，又可溶于过量的NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有四组离子，每组有两种金属离子，请各选一种试剂，将它们两者分开，可供选择的试剂有
| A．硫酸 | B．盐酸 |
| C．硝酸 | D．氢氧化钠溶液 |
E．氨水
根据上述内容填写下表：
| 离子组 |
选用试剂(字母代号) |
沉淀物化学式 |
保留在溶液中的离子 |
| ①Zn2＋和Al3＋ |
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| ②Zn2＋和Mg2＋ |
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| ③Zn2＋和Ba2＋ |
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| ④Mg2＋和Al3＋ |
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已知：以铜做催化剂，用空气氧化醇制取醛，事实上是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛。某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉(或氧化铜)制取甲醛溶液。下表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性：
| |
沸点/℃ |
水溶性 |
| 甲醇 |
65 |
与水混溶 |
| 甲醛 |
－21 |
与水混溶 |
上图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示，请回答下列问题：
(1)在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是______________。
(2)若按甲装置进行实验，则通入A的X是________，B中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是________，B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)试管C中应装入的试剂是
________________________________________________________________________。
(5)两套装置中都需要加热的仪器是________(填A、B或C)。
(6)若欲得到较浓的甲醛溶液，你认为选用哪套装置较好？________(填“甲”或“乙”)。
(7)请设计简单的实验，检验实验后C中所得液体确为甲醛溶液。简述所用试剂、操作、现象及结论。
A、B、C三种物质的化学式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色。若投入金属钠，只有B没有变化。
(1)写出A、B、C的结构简式：A______；B______；C________。
(2)C的另外两种同分异构体的结构简式是①________；②________。
实验室做甲醛和银氨溶液发生银镜反应的实验时：
(1)为产生光亮的银镜，试管应先用________溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净。
(2)配制银氨溶液时向盛有________溶液的试管中逐滴滴加________溶液，边滴边振荡直到________________________________________________________________________
为止。有关化学反应的离子方程式为：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
(3)加热时应用________加热，产生银镜的化学方程式：
________________________________________________________________________。
锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为______________(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式__________________________。试解释在实验室不宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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