氮化铝( AlN )被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应制得: Al2O3 + N2 + 3C =" 2A1N" + 3CO,现欲制备l2. 3t氮化铝,需要参加反应的氮气(N2)质量是多少?
实验室有4%的氢氧化钠溶液200g,并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。(1) 恰好完全反应时,消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液,试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数为多少?(2)用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示,那么a点对应的溶液中,在单位体积中微粒数目最多的是 (填写化学符号)。(3)将b点对应的溶液放在蒸发皿中慢慢地蒸干,所得的固体中除了NaCl外,还可能含有__ ____ _(写化学式)
黄铜的主要成分是铜锌合金,将10g黄铜与足量稀硫酸反应,生成0.1g氢气,求该黄铜中铜的质量分数。
(5分)小坊同学在实验室用一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气,加热至固体质量不再减少时,称得固体残渣质量为20.4 g,为了分离出二氧化锰,她向残渣中加入40℃的水30 g,充分溶解,第一次过滤后得到滤液A和8.4 g残渣,她又向残渣中加入40℃ 的水l0 g,充分溶解,第二次过滤后得到滤液B和5.5 g残渣(假设在实验过程中无损失)。请回答下列问题:(1)反应的化学方程式为 ___________________________(2)8.4 g残渣的成分是_______;(3)利用已知条件列出求原混合物中氯酸钾质量(X)的比例式______ :(4)将滤液A和滤液B混合,并加入45.1g水,求所得溶液的溶质质量分数______ :(5)原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量比为___________________________。 (已知:40℃ 时,氯化钾的溶解度为40 g)
(7分)某同学做了如下图所示实验:
第一次实验每步均恰好完全反应,请回答:(1)写出第一次实验中发生反应的化学方程式___________________________;(2)第二次反应后溶液中溶质的组成是___________________________;(3)每次实验中加入镁的质量(m)为___________________________;(4)求解第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为___________________________;(5)若将第一次反应后溶液蒸发掉68.4g水后,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数___________;(6)若用36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸,则需要加水的质量为_______________。
A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。为了从它们的混合物中分离出金属A,并获得B和C的盐,进行如下实验操作:请回答以下问题:写出步骤①中发生反应的化学方程式 .A、B、C三种金属的活动性顺序是 > > .操作b都需要用到玻璃棒的作用是 .金属A是 (填化学式,下同),B的硝酸盐是 。把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应,求生成的氢气的质量是多少?