已知硫酸钾,氯化钾的水溶液都呈中性,根据下图所示的信息计算:(1)加入的稀硫酸溶液的质量为 克。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。(3)拓展:若用等质量等质量分数的盐酸代替稀硫酸,充分反应后测定溶液的酸碱度,你认为pH 7(填>或=或<),理由是 。
某硝酸铵化肥的外包装如右图.请根据包装上的标签计算: (1)NH4NO3的相对分子质量____ (2)NH4NO3中各元素的原子个数比____ (3)通过计算判断此氮肥样品是纯净物还是混合物.(要求有计算过程)
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算: (1)样品中铜的质量分数; (2)反应所消耗的硫酸溶液质量; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
为测定某稀盐酸溶液溶质的质量分数,取100g该溶液于烧杯中,向烧杯中滴入16%的NaOH溶液,用pH计测得滴入NaOH溶液质量与pH的关系如右图所示。 (1)在a点时,烧杯中溶液的溶质是,此时向溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液呈色。 (2)通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数。 (3)若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数,当滴入KOH溶液的质量为100g时,溶液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
为测定混有少量氯化钠的碳酸钠(Na2CO3)固体中碳酸钠的质量分数,向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应。 发生反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下:
(1)则完全反应后,生成二氧化碳的质量。 (2)请计算混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。 (3)假如称量准确,通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小,其原因是▲。
已知碳-12原子的质量是1.993×10-26kg,而一个x2分子的质量是3.348×10-27kg,求:x原子的相对原子质量(精确到0.1).