烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量记录如下:(1)得到沉淀的总质量为 g,该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程)(3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。
小黄为了测定某稀盐酸溶质的质量分数,将146.0g 的稀盐酸倒入盛有足量锌粉的烧杯中,恰好完全反应,实验过程如图所示。(反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)试计算:(1)根据质量守恒定律,可知生成氢气 g。(2)试计算稀盐酸中溶质的质量分数
根据下图回答下列问题。(1)该配料表中,提供钙元素的物质中钙元素的质量分数为 。(2)服用该保健品后,有时会出现腹胀、打嗝等反应,出现这种反应的原因是 (用化学方程式表示)。
请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算:(1)生成氢气的质量。(2)合金中铜的质量分数。(3)所加稀硫酸的质量。
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。探究小组在烧杯中放入10g氢化钙样品,再加入到20g水充分搅拌,完全反应后测得烧杯内物质的总质量为29.2g。(已知氢化钙(CaH2)与水反应的化学方程式为:CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 +2 H2↑)请计算:(1)生成氢气的质量。(2)样品中氢化钙的质量分数。
为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数,小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后进行如图所示的实验.请计算:(1)反应后产生气体的质量为________g.(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数.