有一瓶气体，可能是CO、CO2、H2O、H2中的一种或几种组成。为了分析该气体的成分，取适量该气体进行实验，实验方案设计如下：
（查阅资料：白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色；浓H2SO4有吸水性，能干燥某些气体。）
（1）上述可能存在的气体中，易与血红蛋白结合的气体是______。
（2）实验中如果没有用浓H2SO4干燥气体1，对气体检验有无影响______。
（3）若现象X为“无水硫酸铜变蓝色”，结论是气体中 ；若现象X为“无水硫酸铜不变色”，结论是气体中 。
（4）②中一定发生的反应方程式是 。
（5）①③发生的反应相同，其反应的方程式是 。
现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：
（1）由实验①可确定原粉末中一定没有 ；由实验②可确定原粉末中一定没有 。
（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（每步所加试剂均不同） 
原粉末的成分是 ，写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式 。
同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如下图所示的知识网络。其中物质A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
(1)物质C属于 (选填：氧化物、酸、碱、盐)。
(2)反应①的化学方程式为 ；在反应①~⑤中，写出一个中和反应的化学方程式： 。
(3)a、向澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显现象。要证明HCl和Ca(OH)2
发生了化学反应，简单的实验操作是 。
b、若用如图表示上述溶液中pH的变化，则A点处溶液中的阳离子为 （写出微粒符号）
归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。
（2）图中A所表示的物质类别是 。举例写出一个方程式 。
（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是 。
（4）根据性质⑤，可用于实验室制取二氧化碳，写出方程式 。
（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量 （填序号）。
| A．两种金属的形状 | B．盐酸的质量分数 |
| C．反应容器的大小 | D．温度 |
生产、生活、科技、环保等都离不开化学。
Ⅰ．食品、药物安全一直是人们关注的话题。
⑴2012年4月17日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用“毒胶囊”震惊全国。据悉，其中混有的重金属铬对人体有害。这里的铬是指 （填“元素”或“单质”或“元素”）。
⑵我市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素（糖类、油脂、蛋白质、维生素）中的 。
Ⅱ．材料的应用与发展，大大方便了人们的生活。请用下列三种材料的对应字母填空。
A．有机合成材料 B．金属材料 C．天然有机高分子材料 D、无机非金属材料
⑴塑料制品属于 。
⑵蚕丝、羊毛、棉花属于 。
⑶可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于 。
Ⅲ．随着人们生活水平的提高，私家车拥有量越来越多，酒驾会对人和社会造成非常不良的后果。
啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题：
（1）乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比是 。写出乙醇燃烧的化学方程式 。
（2）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高 mg， （填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。
Ⅳ．节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律。
开发 等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染。
煤燃烧时，可能产生SO2气体和氮的氧化物等有害气体排放，引起酸雨。
模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为最常见的无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。
试填空。
（1）E的化学式为： 。
（2）反应①的化学方程式为： 。
（3）反应④的化学方程式为： 。
（4）反应⑥的化学方程式为： 。
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