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电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法中不正确的是
| A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2 |
| B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加 |
| C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+ 6H2O + 10eˉ ＝ N2↑ + 12OHˉ |
| D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为10.4g |
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的
| A．四种元素中有两种元素在第二周期 |
| B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18 |
| C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 |
| D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 |
一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深 |
| D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1 |
含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子或物质沉淀pH见下表）
| 离子 |
Mg2+ |
Al 3+ |
物质 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀pH |
8.93 |
3.56 |
开始溶解pH |
8.04 |
| 完全沉淀pH |
10.92 |
4.89 |
完全溶解pH |
12.04 |
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
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