我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极材料为_______________，正极材料为_______________，正极反应式为：______________________，负极反应式为：_________________________。
(12分)化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
（1）该产品的结构简式为___ ____，所含官能团的名称：_____________
（2）该有机物的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)
（3）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_____________（填序号，下同）与该产品
互为同系物的是_____________。
①CH3CH="CHCOOH " ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH
A是由X、Y、Z三种元素组成，X原子基态时3d能级上有4个未成对电子，Y元素的最外层电子排布式是4s1，内层电子全充满，Z元素最高价氧化物的水化物的浓溶液能与其氢化物发生氧化还原反应。1 molA中X、Y、Z三种元素的质子数总和为87mol，A在①反应中生
成B、C、D的物质的量之比为l：4：2，且生成物之间有如下转化关系。
据此回答下列问题：
（1）Z元素最外层电子排布式是 ；A的化学式为 。
（2）③反应的离子反应方程式是 。
（3）配制H溶液的方法是 。
（4）将C通入下列溶液中．记录的实验现象对应正确的是 。
（5）检验G中阳离子的方法是
。
有机物M（C15H16O8）在酸性溶液中水解得A、B、C三种物质，A在170℃与浓硫酸混合加热，可得到一种具有催熟果实作用的气体D，A在一定条件也可以氧化成c。请回答下列问题：
（1）300多年前。著名化学家波义耳发现了铁盐与B的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。用B制造墨水主要利用了 类化合物的性质。（填代号）
A．醇 B．酚 C．酯 D．羧酸
（2）M与NaOH反应的方程式是 。
（3）B与丙醇反应得到的酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂．其结构简式为 
；C的同分异构体有（包括C） 种。
（4）写出由
A生成D的化学反应方程式：
。
某化学兴趣小组同学，用下列各仪器装置制取乙烯，并用过量的氧气将C2H4氧化成CO2和H2O，测定乙
烯中碳、氢两种元素的质量比。
回答下列问题：
（1）该同学受实验室制备C2H2的启发，拟从CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C2、Li2C2中选择一种试剂与水反应来制备乙烯，写出该反应的化学方程式： 。
（2）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G接E、F接 、 接
、 接A、B接J。
（3）装置甲的作用是 ；
装置己的作用是 。
（4）装置戊中CuO的作用是 。
（5）实验前称得甲、乙两装置的质量分别为m1g和n1g，实验完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变为m2g和n2g，则乙烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为 （列出算式）。
（6）若戊中没有CuO，则测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；若不接丙装置，则测定结果 。
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 。
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。
粤公网安备 44130202000953号