(12分)化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
（1）该产品的结构简式为___ ____，所含官能团的名称：_____________
（2）该有机物的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)
（3）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_____________（填序号，下同）与该产品
互为同系物的是_____________。
①CH3CH="CHCOOH " ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH
一定条件下，在体积为3的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为
）：
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式＝，升高温度，
值（填"增大"、"减小"或"不变"）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为，反应体系中含少量
有利于维持催化剂
的量不变，原因是：（用化学方程式表示）。
乙基香草醛（
）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称。
（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，可发生以下变化：
提示：①
②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性溶液氧化为羧基
（a）由的反应属于填反应类型）
（b）写出的结构简式。
（3）乙基香草醛的另一种同分异构体（
－
－）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（
－
－）合成
（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。例如：
－
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。电解槽中的阳极材料为。
（2）本工艺流程中先后制得、
和
，能否按
、
、
的顺序制备？原因是。
（3）膜在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 |
|
| 产品等级 |
一级 |
| 配 料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量(以 |
20~50 |
| 分装时期 |
|
| 分装企业 |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
（2）上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入
稀溶液，将
还原，以回收四氯化碳。
①稀溶液与
反应的离子方程式是。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。
（3）已知：。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使
与
反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3的
溶液10.0
，恰好反应完全。
①判断中反应恰好完全依据的现象是 。
②中反应所产生的
的物质的量是
。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含的代数式表示）
。
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为"铝与氯化铜溶液反应"实验报告的一部分：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的 |
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。 |
| 反应结束后分离出溶液备用 |
 |
| 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。 |
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为 |
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应；
化合反应。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。
解释此现象的离子方程式是。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为）反应来。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。
② 在
分解反应中作催化剂。若将适量
加入酸化的
的溶液中,
溶解产生
，该反应的离子方程式是。
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