在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正

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在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是（）

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧

B．SO₂氧化为SO₃时需要高压，这样可以提高SO₂的转化率

C．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

D．用98.3%的浓H₂SO₄吸收SO₃，可以防止形成酸雾阻碍SO₃的吸收

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，Na₂CO₃溶液的pH>7

B．0.1mol/L Na₂CO₃溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应

C．常温下．pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：
c(Cl^-)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^一)

D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

	操作和现象	结论
A	向NaCl溶液先滴加少量AgNO₃溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀	说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
B	将SO₂通人品红溶液中，红色褪去	说明SO₂具有漂白性
C	向FeCl₃、CuCl₂混合溶液加铁粉，有红色固体析出	说明氧化性：Cu²⁺>Fe³⁺
D	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag⁺

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短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是

A．原子半径：X>Y	B．元素非金属性：X>Y
C．气态氢化物的稳定性：Z>Y	D．最高价氧化物水化物的酸性：Z>Y

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下列说法正确的是

A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同

B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀

C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生

D．食品工业用NaHCO₃作焙制糕点的膨松剂

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设N_A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1mo1·L^-1MgCl₂溶液中含C1^一数为0.2 N_A

B．1 L 0.1m01．L^-1Al C1₃溶液中，Al³⁺数为0.1N_A

C．标准状况下，22．4L的CCl₄中含CCl₄分子数为N_A

D．1mol铁与足量的C1₂反应，转移的电子数为3N_A

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