已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
下列说法中，正确的一组是
①两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极
性键
③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点越高
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤离子化合物中一定含有离子键
⑥分子内可能没有共价键
⑦共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
⑧原子晶体中一定有非极性共价键
| A．只有②⑤⑥⑦ | B．只有②⑤⑥ | C．只有①②③⑤⑥⑧ | D．只有②③⑤⑥⑦ |
下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是
| A．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ |
| B．能说明氧化性H2O2＞Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O |
| C．能说明NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O |
D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ |
下列叙述正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K
③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强
⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571KJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.5KJ·mol-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P > N
A．只有②④⑥B．只有①⑥⑦C．只有②③④ D．只有③⑤⑦
在氯化铝和氯化镁的混合溶液中，向其中滴加a mLC1mol·L—1 NaOH溶液之后，改成滴加C2mol·L—1盐酸，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。则所加入NaOH溶液的体积为
| A．6mL | B．7ml | C．7.5mL | D．9mL |
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