下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是
A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO |
| B．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3－ + Ca2+ + OH－= CaCO3↓+ H2O |
| C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－ + H2O2 + 2H+ = 2H2O + I2 |
| D．用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：FeCl3 +3H2O= Fe(OH)3+ 3HCl |
相关试题
关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）
| A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 |
| B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 |
| C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 |
| D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键 |
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（）
| 现象 |
解释 |
|
| A |
浓HNO3在光照条件下变黄 |
浓硝酸不稳定，分解产生NO2能溶于浓硝酸 |
| B |
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 |
Cl2能与淀粉发生显色反应 |
| C |
某溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 |
说明该溶液中含有SO42－ |
| D |
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 |
说明浓硫酸具有脱水性 |
下列离子方程式书写错误的是（）
| A．硫化亚铁与稀H2SO4反应：2H＋ + FeS ＝ H2S↑+ Fe2＋ |
| B．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO3－ + H＋＝ CO2↑+ H2O |
| C．NaHSO3溶液与NaHSO4溶液混合：HSO3－+ H＋= H2O + SO2↑ |
| D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫反应：Ca2＋+ 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO |
氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是（）
| A．2Q1+Q2＞Q3 | B．Q1+Q2＞2Q3 | C．2Q1+Q2＜4Q3 | D．2Q1+Q2＜2Q3 |
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