23实验室有一瓶碳酸钠试剂，含有少量的硫酸钠杂质，某学生设计以下实验来确定其纯度。
| A．称取样品W1 g | B．加盐酸酸化 | C．用蒸馏水溶解 | D．过滤 |
E.加入过量的氯化钡溶液 F.洗涤沉淀 G.干燥沉淀 H.称量沉淀的质量W2 g
（2）酸化时盐酸必须过量，其目的是______ 。
（3）氯化钡溶液要过量的目的是______ 。检验氯化钡过量的方法是______ 。
（4）检验沉淀已洗涤干净的方法是______ 。
（5）样品中碳酸钠的纯度为______ 。
（1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的作用之一是使CO与NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与NO反应的化学方程式： 。
（2） 经研究，光化学烟雾的有害物质中含有臭氧，其形成过程与二氧化氮有关，这个过程实际上包含了三个反应：①NO2
NO+O、②2NO+O2＝ 2NO2、③O2+O ＝ O3。则总反应可表示为 ，NO2在其中起了 作用。
现有下列五种物质：
| A．食盐 | B．食醋 | C．苹果汁 | D．葡萄糖 E．青霉素，请按下列要求填空（填序号，每空只填一个）：富含维生素C的是；可直接进入血液，补充能量的是；应用最广泛的抗生素之一的是；既可作为食品酸味调味剂，又可作为防腐剂的是；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的。 |
某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：
2KMnO4 + 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
试回答下列问题：
（1）在反应2KMnO4 + 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中，HCl体现的性质为________和_________.当生成的Cl2的体积5.6L（标准状况下）,求转移的电子的个数________(阿伏伽德罗常数用NA来表示)
（2）装置H中盛放的试剂是 。装置P中盛放的试剂是 。
（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。
（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为 。
填空题（共7分）
（1）SO2到品红溶液，溶液褪色，SO2体现______性。
（2）SO2到酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，SO2体现_____性
（3）SO2到紫色石蕊溶液，溶液变____, SO2体现______性
（4）过量的氯气通到紫色石蕊溶液，溶液先变_____,后_____, 最终溶液为
__________色。
2 C(g)，一小时后反应达到平衡，若此时混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为 ,B在的反应速率 ,平衡时C的体积分数为_______。
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