①某食堂的午餐食谱为：米饭、馒头、烧鱼、烧排骨，该食谱中还应增加的配菜是 ；米饭、馒头的主要成分的化学式为 ；鉴别稀蛋白质溶液和稀淀粉溶液这两种无色液体，可使用的试剂是 。
②在氢氧化铝、碳酸钙、青霉素这三种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是 ；
下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系（某些反应产物已略去）。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
⑴ 物质F的化学式 。
⑵ 物质B的电子式 。
⑶ 写出C→E的化学方程式 。
⑷ 写出G→E的离子方程式 。
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是 （填名称） ,W在周期表中的位置 。
（2）X与Y 形成化合物的电子式为 ，X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。
（3）①写出实验室制备YX3的化学方程式： 。
②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2molYX3气体时放出
92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是 。
Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
| MnO2 |
触摸试管情况 |
观察结果 |
反应完成所需的时间 |
| 粉末状 |
很烫 |
剧烈反应，带火星的木条复燃 |
3.5min |
| 块状 |
微热 |
反应较慢，火星红亮但木条未复燃 |
30min |
（1）写出大试管中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热）。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行， 在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。
（3）该反应的的化学方程式为 ；
（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(A)= 2v(B) b．容器内压强保持不变
c．v逆(A)= v正(C) d．容器内混合气体的密度保持不变
（6）由图求得A的平衡时的转化率为 。
下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
|
|
|
⑥ |
|
⑦ |
⑨ |
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| 3 |
① |
③ |
⑤ |
|
|
|
⑧ |
⑩ |
| 4 |
② |
④ |
|
|
|
|
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（1）化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)，其原子结构示意图为 。
（2）元素⑧的名称为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 。
（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为 。
（4）非金属性最强的元素是 (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是 (填元素符号)。元素①单质与水反应的离子方程式是 。
（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 。
（6）能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
；③白磷；④氯气；⑤
；⑥
；⑦
；⑧红磷
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