(12分)舍勒发现氯气的的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一.
（1)请写出实验室制氯气的反应化学方程 ，
（2）反应方程式中氧化剂和还原剂物质的量之比为 ；其中Cl2是 产物（填氧化或还原）；
（3）如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ,从而得出的结论是 .
(4)实验室中剩余的Cl2尾气通常用NaOH溶液吸收，发生反应的离子方程式 。
一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有CH4，你认为是否正确，说明理由。
②上述实验过程中涉及的反应类型有 。
乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃
后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO2的混合气体和45g水。试求：
⑴ 当a =1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n (C2H4)∶n (C2H6)= 。
⑵ 当a =1，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则
b= ，得到的CO和CO2的物质的量之比n (CO)∶n (CO2)= 。
⑶ a的取值范围是 。
⑷ b的取值范围是 。
2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的伊夫•肖万、罗伯特•格拉布和理查德•施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的卓越贡献。烯烃复分解反应如下所示（炔烃也能发生此类反应）：
即从总效果看，是双键断裂后部分重新组合。
（1）以下反应不属于烯烃复分解反应的是______________（填序号）。
（2）写出丙炔与丙炔发生复分解反应的化学方程式：
_________________________ _______。
（3）烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质，写出
制取
的化学方程式：________________________________________。
（4）人们在上世纪50年代已发现了烯烃复分解反应，到了70年代由伊夫•肖万揭示了反应机理，并制得了钛、钨、钼等金属卡宾。烯烃复分解反应有着广阔的应用前景。则后两位化学家所作的贡献应是___________（填序号，多项选择）。
（a）找到了更价廉的金属卡宾
（b）找到了在更多化学环境都有催化活性的金属卡宾
（c）使反应原理转化为实际应用
已知碳原子数小于或等于8的单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一种结构。
（1）符合此条件的单烯烃有 种，判断的依据是
；
（2）在这些单烯烃中，若与氢气加成后，所得烷烃的一氯代物的同分异构体有三种。这样的单烯烃的结构简式为 。
某学生有0.1000mol/L KOH溶液滴定未知尝试的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。
（4）实验中用左手控制____________（填仪器及部位），眼睛注视____________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________________。
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________________________-。
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______________。
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