某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,如果出现下列情况,会使溶液的物质的量浓度如何变化?
(1)所用NaOH固体已潮解,则结果_____(填“偏高”“偏低”或“不变”下同)
(2)向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后,又用滴管把多出的部分吸走,
则结果______
(3)小烧杯,玻璃棒未洗净,则结果_______
(4)观察刻度线时仰视,则结果_________
(5)所用容量瓶中已有少量蒸馏水,则结果____________
（本题共10分）
化合物A有稳定性好、抗氧化能力强的特点，其结构如
分子中片段X对A的性能起了重要作用，为研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（
）和C。经测定确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生。
完成下列填空：
42．化合物B能发生下列哪种类型的反应_________________
A．取代反应B．加成反应C．缩聚反应 D．氧化反应
43．化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含五元环）。
已知：
化合物C的结构简式为____________________________________。
44．反应F→G的化学方程式为___________________________________________________
45．化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式是____________________
（本题14分）
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q（Q＞0）
一种工业合成氨的简易流程图如下：
完成下列填空：
28．天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。NH4HS的电子式是_______________，写出再生反应的化学方程式：_______________。NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比_________力更强的作用力。
29．室温下，0.1 mol/L的氯化铵溶液和0.1 mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是_______，其原因是_______。
已知：H2SO4：Ki2=1.2×10－2 NH3·H2O：Ki=1.8×10－5
30．图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：______（答案用小数表示，保留3位有效数字）。
31．依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
32．上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________。
（本题10分）
元素的单质及其化合物有着广泛的用途。请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题。
完成下列填空：
23．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。
| A．原子半径和简单离子半径均减小 |
| B．金属性减弱，非金属性增强 |
| C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 |
| D．单质的熔点降低 |
24．原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是__________，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________________________________。
25．已知：
| 化合物 |
MgO |
Al2O3 |
MgCl2 |
AlCl3 |
| 类型 |
离子化合物 |
离子化合物 |
离子化合物 |
共价化合物 |
| 熔点/℃ |
2800 |
2050 |
714 |
191 |
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_______________________________；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________________________________。
26．晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。
27．KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： _______________
下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
⑤ |
||||
| 3 |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
（1）⑤、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为。（填离子符号）
（2）⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为。（用化学式表示）
（3）写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式：。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式。
②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式。
（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：。
（6）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。
①As的原子结构示意图为。
②Y由④⑥⑩三种元素组成，是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为。
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