氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率如图所示,已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。(1)反应开始进行时,反应速率加快的原因是(要求写出化学方程式) ;(2)反应后期,反应速率下降的原因是 。
铜是生命必需的元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中,铜元素可表现的价态为0、+1、+2。(1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜〔即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜〕。试写出该反应的离子方程式___________________________________________。(2)尽管铜比铁较为稳定,但铜器表面经常会生成铜锈〔即铜绿,化学式:Cu2(OH)2CO3〕,其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法:_________________________。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃,铁的熔点是1534.8℃) 。
古代的药金外观与黄金相似,常被误认为是金子。其冶炼的方法是:将炉甘石(碳酸锌)、赤铜(Cu2O)、和过量的木炭混合加热到800℃,即得金光闪闪的“药金”。请回答下列问题:(1)“药金”的主要成分是 ;(2)有关化学反应方程式是 ;(3)区别“药金”与黄金的化学方法是 。
某地产孔雀石的主要成分是Cu3(OH)4CO3。(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式:_________________________________。(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料,分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有:①木炭②铁屑③生石灰④稀H2SO4,不得另选其他试剂,写出反应的化学方程式。A.湿法冶炼:___________、___________(可不填满,也可补充。下同)B.高温冶炼:___________、___________。
钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属、强酸反应,红热时,却可与常见的非金属单质反应,钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2),目前大规模生产钛的方法是:第一步:金红石、炭粉混合,在高温条件下,通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体,该反应的化学方程式为__________________________________________________________,该反应的还原剂是__________。第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。(1)写出此反应的化学方程式____________________________________________________。(2)简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。__________________________________________________________________。
有五种黑色粉末:铁粉、炭粉、氧化铜、硫化亚铁、二氧化锰,用一种试剂即能将它们鉴别开,这种试剂是_______________。