某地产孔雀石的主要成分是Cu3(OH)4CO3。
(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：_________________________________。
(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有：①木炭②铁屑③生石灰④稀H2SO4，不得另选其他试剂，写出反应的化学方程式。
A.湿法冶炼：___________、___________(可不填满，也可补充。下同)
B.高温冶炼：___________、___________。
写出下列反应的热化学方程式。
(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量。
__________________________________________________
(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ。
_______________________________________________________________
根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称），其最高价氧化物的水化物的化学式是___ ___。
（2）若用M代表IA族元素，其最高价氧化物的水化物的电子式是_ ____。
（3）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2。其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A的元素符号是。
（4）钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是。（填元素名称）
（5）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。
（6）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第____族。
（7）周期表中最活泼的非金属元素位于第_____纵行。
（8）所含元素超过18种的周期是第____、___ 周期。
Ⅰ．①MgCl2②干冰③冰④Na2O2⑤白磷（P4）⑥硫磺⑦Na2CO3⑧金刚石⑨NaOH⑩SiO2
(1)以上物质中属于离子晶体的是；(2)属于分子晶体的是。(3)属于原子晶体的是______（均填序号）。
Ⅱ。下列物质中：（1）互为同分异构体的有；（2）互为同素异形体的有；（3）属于同位素的有；（4）属于同一种物质（分子组成相同）的有。(均填序号)
①液氯②
③白磷④氯气⑤
⑥
Cl⑦
Cl⑧红磷
元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4 ，W－、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置，实验室制取W单质的离子方程式是；
（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为、；
（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C的电子式是；
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