碱式碳酸镁有多种不同的组成，如
、
、
等。请你设计一个测定碱式碳酸镁组成的实验方案。包括
（1）测定原理
（2）测定实验的装置图
（3）操作步骤。
可使用的仪器、试剂和用品如下：
仪器：天平（附砝码）、大试管（附带有短玻璃管的橡皮塞）、酒精灯、洗气瓶、球形干燥管（附带有短玻璃管的橡皮塞）、铁架台、铁夹、角匙。
试剂：碱式碳酸镁（粉状）、浓硫酸、石灰水、无水氯化钙、碱石灰。
其他：火柴、棉花、短橡皮管、弹簧夹。
注意：①上述仪器和试剂只需应用其中的一部分。②仪器、试剂、用品的数量不限。
（1）室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10－10，将pH＝9 的 Ba（OH）2溶液与 pH＝4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则 Ba（OH）2溶液与 H2SO4溶液的体积比为 。欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10－5mol·L－1，则应保持溶液中 c（Ba2＋） ≥ mol·L－1。
（2）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中
的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）已知：a．常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5
b．CH3COOH＋NaHCO3 = CH3COONa＋CO2↑＋H2O 室温下，CH3COONH4溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈 性。NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 （填化学式）。
300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：
X（g） +Y（g）
2Z（g） ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
| t/min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n（Y）/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
回答下列问题：
（1）反应0~2 min Z的平均速率v（Z）=
（2）能判断该反应已经达到平衡状态的是
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍
B．容器内压强保持不变
C．容器内气体的密度保持不变
D．容器内各气体的浓度保持不变
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是 （任写一种）。
（4）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝
（5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20 mol，则反应将向 （填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比 （填“增大”、“减小”或“不变”）
合理地开发和利用资源、能源，节能减排，保护环境，是人类社会可持续发展的基础。氢气是理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光、并在二氧化钛( TiO2)表面使海水分解得到氢气的新技术。
（1）水分子分解时，断裂的化学键是H—O键，此时需要_______（填“放出”或“吸收”）能量。水分解生成氢气和氧气的反应属于__________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）氢气是理想的清洁燃料的原因主要有：一是其完全燃烧放出的热量是等质量汽油完成燃烧放出热量的3倍多，二是制取它的原料是水、资源不受限制，三是它______________，不会污染环境。
生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物的过程称为__________________。
（3）氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。下列有关制取氢气的研究方向可行的是___________（填字母）。
a．组成水的氢、氧都是可燃的，可以研究在水不分解的情况下，使氢气成为燃料
b．寻找高效的催化剂，使水分解产生氢气，同时释放出热量
c．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
d．寻找更多的的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
（4）汽车或某些工业生产的尾气中含有的氮氧化物NOx（即NO和NO2的混合物），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
①大量的氮氧化物排放到空气中会导致的主要环境问题有形成酸雨、________（填—项）。
②已知在催化剂和加热条件下，NO与NH3反应的化学方程式为：6NO+4NH3
5N2+6H2O
某研究小组按下列过程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能：
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞试液的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_________________。
③工业上常用Na2CO3溶液吸收处理某些尾气中的NOx。己知：
NO不能直接与Na2CO3溶液反应；
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2;
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。
则当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的取值范围是_____________。
下表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。
（1）元素③位于第2周期、_____族，该元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。元素②、⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________（填物质名称）。
（3）表中所列8种元素中，原子半径最小的元素是________（填元素符号）。由⑤和⑧两种元素形成的化合物中，含有的化学键是_________（填“离子键”或“共价键”）。
（4）含有元素④的化合物在灼烧时，火焰的颜色为_________。元素⑤的单质在空气中燃烧时，会发生的现象有放热、产生大量的白烟和_________________。
（5）在元素②、⑥、⑦的最高价氧化物中，能够与水反应生成强酸的氧化物是_______（填化学式），能够用于制造耐火材料的物质是___________（填化学式）。
（6）只含有元素①、③、⑧的一种常见的盐的化学式是____________。
钠和铜的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。
（1）Cu2+基态的核外电子排布式为_______________。
（2）NaCl晶体的晶胞结构如图所示，在NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为________，阳离子的配位数为________。
（3）钠的有关卤化物的熔点见下表，钠的卤化物熔点按NaF、NaCl、NaBr、NaI顺序降低的原因是______________。
| |
NaF |
NaCl |
NaBr |
NaI |
| 熔点/℃ |
993 |
801 |
747 |
661 |
（4）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A(白色沉淀，，A的晶胞如图所示，则A的化学式是______________，A中铜元素的化合价为_____________。
粤公网安备 44130202000953号