某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，现测定氯化钠含量。取120g粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂：1mol/L的氢氧化钠溶液200 mL、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物,再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为
| A．94.1% | B．92.9% | C．86.3% | D．83.2% |
相关试题
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
| A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子 |
| B．标准状况下，11.2 LH2O中含分子数为0.5NA |
| C．标准状况下，22.4 LH2中含质子数为NA |
| D．100mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液中含有Al3+的个数为0.01 NA |
为使反应：Cu＋2H
2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是( )
| A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 |
| B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 |
| C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 |
| D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 |
下列离子方程式正确的是( )
| A．石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO－+ Ca2+ + CO2↑+ H2O |
| B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu |
| C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O |
| D．FeCl2溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Cl－ |
对可逆反应N2 (g)+3H2(g)
2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列叙述正确的是（）
| A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3) |
| D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变 |
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