选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A．萃取 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（2）分离水和汽油的混合物
（3）分离CCl4(沸点为76.75°C)和甲苯（沸点为110.6°C）的混合物
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，
计算a=。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的百分含量（体积分数）为25%。计算：平衡时NH3的物质的量为。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比
n（始）: n（平）=。
（4）原混合气体中a : b=。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率
（N2）: （H2）=。
（6）平衡混合气体中n（N2）: n（H2）: n（NH3）=。
A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成E和C；
③工业上可以用A与空气为原料，通过催化氧化法得到C。
请回答以下问题：
（1）B的电子式为，A的结构式为，A分子的空间构型是。
（2）写出②中反应的化学方程式
（3）写出③中反应的化学方程式
将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生下列反应：
aA+bB
cC（固）+dD。当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，
B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。
（1）该化学方程式中各物质的系数为：a=_____,b=_____,c=_____,d=_____
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的状态为：A_______， B________， C_______
（3）若只升高温度，反应一段时间后测知四种物质的量又相等，则该反应的正反应为________反应（填“放热”或“吸热”）。
2KCl＋3O2↑
2P2O5
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