海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下： 
(1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图(见题后说明)。实验操作③的名称是___________，所用主要仪器名称为___________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________ (填序号)。
A.酒精(沸点78℃) B.四氯化碳(沸点77℃)
C.甘油(沸点290℃) D.苯(沸点80℃)
(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量___________ (填序号)溶液，反应的离子方程式为______________________。
A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如上图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。
①___________，②___________，③___________，
④___________，⑤___________，⑥___________。
(5)实验中使用水浴的原因是______________________，最后晶体碘聚集在___________ (填仪器名称)中。
说明：实验装置中仪器用下面方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。
(10分)维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：
C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：
取10 mL 6 mol·L－1CH3COOH溶液，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0．2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1 mL指示剂，立即用浓度为0．05000 mol·L－1的I2溶液进行滴定到终点，消耗21．00 mL I2溶液。
（1）实验中的指示剂是_____________。
（2）加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用。煮沸的目的是________________；冷却的目的是__________________。
（3）计算样品中维生素C的质量分数(要求列式，且式中各物理量带单位)。
某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
| A．用碱式滴定管量取20.00mLNaOH溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液； |
| B．用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管； |
| C．把滴定管用蒸馏水洗净； |
| D．用标准HCl溶液润洗酸式滴定管后，将标准HCl溶液注入酸式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面； |
E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；
G．把锥形瓶放在酸式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l滴酸液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：
（1）滴定操作的正确顺序是：(填字母) →C→ →B→ → → __。
（2）G步操作中应在锥形瓶下边垫一张白纸的作用是 。
（3）D步操作中液面应调节到 。
（4）当观察到锥形瓶中， 时，即可读数。若滴定前平视读数，滴定终点仰视读数，则由此计算得到的NaOH溶液浓度 。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）请写出乙醇催化氧化的化学方程式 。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲中盛 （填“热水”或“冷水”）作用是 ；乙中盛 （填“热水”或“冷水”）作用是 。
（3）丙中集气瓶内收集到的气体的主要成分是 。
（4）如何要检验试管a中收集到的反应生成物 。
（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如下图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。 （乙烯的制取装置略）
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是Ⅰ__________、 Ⅱ__________、Ⅲ__________、Ⅳ__________。（将下列有关试剂的序号填入空格内）
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．KMnO4酸性溶液
② 乙醇制取乙烯的反应装置此处略去，写出该反应的化学方程式：
③ 能说明SO2气体存在的现象是_____________________________________________。
④ 使用装置Ⅲ的目的是_____________________________________________________。
⑤ 确定含有乙烯的现象是___________________________________________________。
（2）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用乙烯来制备1,2－二溴乙烷。 请填写下列空白：
①写出用乙烯制备1,2－二溴乙烷的化学方程式： 。
②要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是
A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：
【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO32－沉淀，测定沉淀的质量。
【方案二】用稀酸将CO32－转化为CO2，测定CO2的质量。
（1）方案一的操作步骤有：①称量样品W1 g并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量沉淀W2 g并进行恒重操作，最后称量沉淀W3 g。
称量时所需定量实验仪器为__________。判断是否达到恒重的标准是___________。根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为__________________（用代数式表示）。
（2）方案二的实验装置如下图：
操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④缓缓鼓入空气数分钟；⑤关闭止水夹，缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g。
根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为__________________（用代数式表示）。
上图中装置A的作用是_____________________。装置C的作用是___________________。如果没有装置A和实验操作④⑦，会导致测量结果______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是________________________。
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