按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是： ；
(2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)
a— ,描述能证明气体产物的实验现象_ ；
（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法： ；
（4）经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（用化学方程式说明）： ；
（5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是： ；
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：
通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是________(填序号)。
A．电源中的a为正极，b为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。
请回答：
（1）各组反应开始时， 装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
| 组 数 |
试剂用量 |
实验现象 (气球体积变化) |
分析原因 |
| ① |
0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸 |
甲中气球与乙中气球的体积相等 |
甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2) |
| ② |
0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸 |
甲中气球比乙中气球的体积大 |
|
| ③ |
0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1盐酸 |
甲中气球比乙中气球的体积大 |
|
| 片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 |
(用离子方程式表示) |
某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。
某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：
药品：①2% NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H2SO4 ④饱和KHCO3溶液 ⑤浓H2SO4 ⑥CaCO3固体 ⑦K2CO3粉末
仪器装置（如图所示）：
请根据题目要求完成下列问题：
（1）请按下表要求，填写选择的装置和药品。
| 分项 内容 |
CO2发生装置（随开随用，随关随停）（X） |
除杂洗气装置（Y） |
制备产品装置（Z） |
| 选择的装置（填序号） |
|
|
c |
| 选择的药品（填序号） |
|
|
① |
(2)如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：_________________。
（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________________________，Y装置中除去的杂质为_____________。
（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其目的是____________________。
（5）若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过_______________%（质量分数）。
附：有关物质在常温（25 ℃）时的溶解度
| 化学式 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
NaOH |
NaCl |
Na2SO4 |
| 溶解度（g/100 g H2O） |
21.3 |
9.60 |
107 |
35.8 |
19.4 |
粤公网安备 44130202000953号