某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2?2H2O晶体。
已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
| 金属离子 |
开始形成氢氧化物沉淀的pH |
完全形成氢氧化物沉淀的pH |
| Fe2+ |
7.0 |
9.0 |
| Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
| Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
回答下列问题：
（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、下图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式
（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。
若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是____（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是 
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mollL的盐酸l00mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有____；
（4）步骤④加入物质X的目的是 ，物质X可以选用下列物质中的 ；
A．氧化铜 B．稀盐酸 C．氨水 D．氧化亚铁
（5）在整个生产流程中，共需要进行 次过滤操作。
（1）在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于 ；烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是 ；冷凝管中冷凝水的流向应当是 （流向用上口、下口、谁为进水口，谁为出水口表示）。
（2）实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL 容量瓶⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
a：配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 ，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
b：配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是 。
c：在配制NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是
（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外（4）定容时俯视刻度线（5）定容时仰视刻度线
（6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
如右图所示：
（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中,看到的现象是 。铝棒做 极，该极的电极反应方程式为 _______ 。
（2）如果将盐酸换成NaOH溶液，该电池发生的总反应离子方程式为_________________。
此时铝棒做 极，该极的电极反应方程式为 。
（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做 极。
实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当,也消耗1 mol OH-]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：
①用NaOH标准溶液滴定滴定锥形瓶中溶液时,左手控制 式滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________ _。直到因加入一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为红色，并且______________ 为止
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③移取25.00 mL样品的滴定管，移取前尖嘴处有气泡，移取后气泡消失，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 |
待测溶液的体积/mL |
标准溶液的体积/mL |
|
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
||
| 第一次 |
25.00 |
1.02 |
20.99 |
| 第二次 |
25.00 |
2.00 |
22.03 |
| 第三次 |
25.00 |
0.00 |
22.00 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。
某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
（提示：镁、铝均与酸反应，铝还能和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。
（1）A中试剂为 .
（填“NaOH溶液”或“稀盐酸”）
（2）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录
C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性；⑥调整橡胶软管使D和C的液面相平。
上述操作的顺序是 ；（填序号）
（3）B中发生反应的离子方程式为 .
（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .
（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 .（用含a、b、c的代数式表示）
下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
(1)该硫酸的物质的量浓度是 mol/L。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，则需要取 mL的该硫酸，用 ml容量瓶配制。将上述硫酸进行稀释时还需要使用的仪器为
（3）在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： 
。
②定容时仰视观察液面 。
③用量筒量取浓H2SO4时俯视： 。
（4）在实验过程中出现如下情况应如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ；
②加蒸馏水到离刻度约1 cm——2 cm处应 ；
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