在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子的溶液中（不考虑H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.2 mol/L，0.1 mol/L，0.1 mol/L，则溶液中 Cl-的物质的量浓度为
| A．0.1 mol/L | B．0.2 mol/L | C．0.3 mol/L | D．0.4 mol/L |
相关试题
在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0 |
| B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆 |
| C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 |
| D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
下列表示物质变化的化学用语正确的是
| A．已知在298K时下述反应的有关数据： C(s) + 1/2 O2(g) =" CO(g)" △H1 =－110.5 kJ·mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1, 则C(s)+CO2(g)="=" 2CO(g)△H=－172.5 kJ·mol-1 |
| B．KI溶液中滴加过量氯水发生反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O ====6H++IO3-+6Cl- |
| C．等物质的量的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O |
D．用铜作电极电解硫酸溶液： |
下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是
| A．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相 |
| B．重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大 |
| C．制备硫酸亚铁铵晶体需要将饱和硫酸铵溶液与新制硫酸亚铁溶液混合，加热蒸发，趁热过滤 |
| D．在牙膏的浸泡液中加入新制碱性Cu(OH)2，溶液变绛蓝色 |
下列实验操作不正确的是
| A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离 |
| B．洗涤沉淀时，应在过滤器中加入洗涤液浸没沉淀，过滤,并重复2到3次 |
| C．抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶支管口倒出 |
| D．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 |
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