电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100
滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如右图所示。下列说法正确的是（)
A．①点溶液中C(H+)为 |
| B．溶液温度高低为①〉③〉② |
C．③点溶液中有 |
| D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低 |
相关试题
以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
| A．18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA |
| B．28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA |
| C．44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元 |
| D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA |
下列事实与氢键无关的是
| A．冰晶体的密度小于液态水 |
| B．实验测得水蒸气的摩尔质量大于18g/mol |
| C．氯化氢极易溶于水，而甲烷难溶于水 |
D．邻羟基苯甲醛（ ）沸点低于对羟基苯甲醛（ ） |
下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是
| |
分 子 |
立体结构 |
原 因 |
| A |
甲醛（HCHO） |
平面三角形 |
C原子采用sp2杂化且C原子的价电子均参与成键 |
| B |
三氯甲烷（CH3Cl） |
正四面体 |
C原子采用sp3杂化且C原子的价电子均参与成键 |
| C |
铵根离子（NH4＋） |
三角锥型 |
N原子采用sp3杂化且4个N－H完全一样 |
| D |
水分子（H2O） |
直线型 |
O原子采用sp3杂化但O原子有两对价电子未参与成键 |
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