(7分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按右面框图进行反应。
回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 _。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的 ，理由是 。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为 。
某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA
H＋＋A－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是 。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向 (填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将 。
（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 （用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式 ；
（3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如图所示，该温度下水的离子积为 ；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
（4）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：
a极：Cu2＋＋2e－＝ Cu b极：Fe－2e－＝ Fe2＋
该装置中原电解质溶液一定含有 ；（填序号）
| A．Cu2＋ | B．Na＋ | C．Fe2＋ | D．Ag＋ |
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）
Ba2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到 mol·L一1。
可逆反应：aA(g) + bB(g) 
cC(g) + dD(g) ΔH=Q；根据图回答：
①压强 P1比P2 填（大或小）
② (a +b)比(c +d) 填（大或小）
③温度t1℃比t2℃ （高或低）
④ Q值为 填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）
(19分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：
(1) ①甲和乙中含氧官能团的名称分别为 和 。
②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 。
a．苯环上有两个不同的取代基
b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
c．遇FeCl3溶液显呈现紫色
(2) 由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：
写出有关反应的化学方程式：
(3) 反应I的反应类型为 ，1mol甲最多可与 mol H2发生加成反应。
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