（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 （用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式 ；
（3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如图所示，该温度下水的离子积为 ；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
（4）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：
a极：Cu2＋＋2e－＝ Cu b极：Fe－2e－＝ Fe2＋
该装置中原电解质溶液一定含有 ；（填序号）
| A．Cu2＋ | B．Na＋ | C．Fe2＋ | D．Ag＋ |
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）
Ba2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到 mol·L一1。
(10分)二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，某合作学习小组的同学拟测定某地大气中SO2的含量，实验步骤及装置如下：
步骤①：称取a g I2，（加少量KI助溶），配成1L 5×10－3mol·L－1溶液；
步骤②：取步骤①中溶液10mL，稀释至100mL；
步骤③：量取步骤②中溶液5.00mL于试管2中，加入2～3滴淀粉溶液；
步骤④：如图抽气N次至溶液蓝色刚好褪去。
（1）步骤①中配制1L溶液时，除用到天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有；需称量单质碘的质量a为(保留小数点后两位)。
（2）SO2与碘水反应的离子方程式为。
（3）实验时，注射器每次缓缓抽气100mL。
①若抽气太快，将导致结果（选填：“偏大”、“偏小”、“不变”）。
②若某次实验时抽气共80次，试计算该地空气中SO2的含量（mg/L） (写出计算过程)。
下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，B是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。
（1）H的化学式为。
（2）F的电子式为。
（3）反应①的化学方程式为。
（4）反应②的离子方程式为。
（1）营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。
①常用作食品防腐剂的是。（填序号，下同）
a.苯甲酸钠b.味精c.柠檬黄
②维生素C能使碘水褪色，说明维生素C具有。
a.易溶于水b.酸性c.还原性
③“中国居民平衡膳食宝塔”（见图），
位于第“5”层且每天不超过25g的能量物质是。
a.糖类b.油脂 c.无机盐
（2）材料是人类文明的物质基础和先导,是直接推动社会发展的动力。
①玻璃、陶瓷、水泥的生产中，不需要使用石灰石作原料的是（选填：“玻璃”、“陶瓷”、“水泥”）。
②氧气和四氯化硅蒸气在旋转的高温炉中反应（发生置换反应），其产物之一可制得光导纤维，该反应的化学方程式为。
③易拉罐罐体成分为铝合金（含Al及少量的Fe、Cu及Mg等），
检验其中含铝元素的方法是：（写出化学方程式）。
（3）促进生态文明,保护生态环境,是实现“中国梦”的重要组成部分。
①水体富营养化主要是含有(填元素符号)的物质排放引起的。
②安装汽车尾气催化转化装置可将汽车尾气中CO和NO转变为可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在催化剂作用下反应的化学方程式。
③提倡“光盘行动”,有利于“勤俭节约”、减少厨余垃圾，厨余垃圾的标识为（选填序号）。
④ “封闭式焚烧”和“卫生填埋”是垃圾处理的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物（含C、H、O、Cl），其名称为。
⑤处理废水中重金属铊(Tl)，需在废水中加入NaClO溶液，将Tl+转变为Tl3+,NaClO作（选填：“氧化剂”、“还原剂”），同时加入熟石灰，将Tl3+转变为难溶物Tl(OH)3，最后加入明矾沉降除去，明矾作。
（7*1分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
（1）操作①的名称是，操作②的名称是。
（2）试剂a是，试剂b是，固体B是。（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的离子方程式为：。
加入试剂b所发生的离子方程式为：。
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