现用氯气与氢氧化钠溶液反应,若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。⑴该反应的离子方程式为 。⑵则选用所贴标签为2.0mol·L-1的氢氧化钠,至少需该氢氧化钠溶液 毫升。⑶如选用所贴标签为10%(密度为1.043g·mL-1)的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠,至少需该盐酸 毫升(保留小数点后一位)。
已知:MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气(标准状况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变),求: (1)反应耗用MnO2的质量 (2)被氧化的HCl的物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度
经分析,某芳香族化合物A含有C、H、O的质量分数分别为77.8%、7.4%、14.8%,该有机物相对分子质量为108。 (1)通过计算,写出该有机物的分子式 (2)如果该有机物遇FeCl3溶液不显紫色,试写出A的所有可能的结构简式
取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成1.12 L CO2(标准状况),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。(要求写出解题过程)
在2KMnO4 +16HCl ="2KCl" +2MnCl2 +5Cl2↑ +8H2O 反应中 (1)表示出电子转移的方向和数目; (2)被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为;(不用列计算过程) (3)若有7.3g HCl被氧化,产生Cl2的质量为多少克?
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8g,将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气,得到密度为1.106g/cm3的溶液,试计算: (1)10.8g固体中,金属钠的质量是多少克?(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?