工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量分数x%来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl2↑，又知I2与Na2S2O3溶液反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀H2SO4，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L Na2S2O3溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%。
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油脂A的通式可表示为：
(R中不含—C≡C—和环)已知0.05 mol A可与溶有48 g液溴的CCl4恰好完全反应。另取0.05 mol A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之和为5.3 mol，试求A的结构简式，写出A与足量的H2反应的化学方程式。
使无水醋酸与具有醇羟基的总碳原子数为18的某一元纯脂肪酸完全酯化时，得到纯酯，其式量是原脂肪酸式量的1.14倍；若使溴跟原脂肪酸加成时，得到加成产物的式量是原脂肪酸式量的1.54倍。则该脂肪酸的式量是________。
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