硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ. SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ. 2HI
H2＋I2
Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1) 分析上述反应，下列判断正确的是_______________
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________________
② 该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝__________________
③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____________是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时若加入少量下列试剂中的____________产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
(18分) 完成下列空白。
（1）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，下图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为_________ ___ _。
（2）写出下列反应的化学方程式
①2，5－二甲基－2，4－己二烯与足量氢气加成： ；
②2－甲基－2－丁烯加聚反应_______________ __
③甲苯在一定条件下生成三硝基甲苯：________________________________
④实验室制备乙烯：________________________________
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3＋HBr → CH3CHBrCH3＋CH3CH2CH2Br
(主要产物) (次要产物)
A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。则B的结构简式为 ，A的结构简式为
在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）画出B元素的原子结构示意图______________。
（2）C、B两元素形成化合物的化学式是___________，其形成过程用电子式表示为______________。
（3）写出B的两种氧化物的电子式： 、 。
（4）比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性： （填化学式及“＜、＞或＝”)原因为： 。
(9分)把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为 。
（2）曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是 。
（3）向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是 。
| A．蒸馏水 |
| B．改用铝粉 |
| C．饱和氯化钠溶液 |
| D．浓盐酸 |
E．少量硫酸铜溶液
(12分)（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生________反应(填“氧化”或“还原”)；溶液中的H＋移向________(填“正极”或“负极”)材料。
（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。下图所示的原电池装置中，其负极是__________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是______________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6．5g，则放出气体_______g。
（3）利用下列反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，设计一个化学电池(给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选)：①画出实验装置图；②注明正负极材料和电解质溶液；③标出电子流动方向。
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