已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH
CH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是
| A．加少量CH3COONH4固体 | B．降低温度 | C．加少量NaCl固体 | D．升高温度 |
相关试题
据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：
2CH3OH＋3O2＋4OH-
2CO32-＋6H2O，则下列说法错误的是
| A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 |
| B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
| C．放电时负极的电极反应式为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—＋6H2O |
| D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 |
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
| 选项 |
表述I |
表述II |
| A |
氯气具有强氧化性 |
氯水能使有色物质褪色 |
| B |
SiO2既能与酸，又能与碱反应 |
SiO2是两性氧化物 |
| C |
锌的金属性比铁强 |
海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 |
| D |
Na2S还原性强 |
用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．2.4 g镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA |
| B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g |
| C．标准状况下，2.24L四氯化碳含有分子的数目为0.1NA |
| D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，当生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4NA |
下列热化学方程式的书写，正确的是
A．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2＋3H2 2NH3 ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 |
| B．已知在105Pa， 298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则其热化学方程式为：H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 |
| C．甲烷的标准燃烧热数值为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=" -890.3" kJ/mol |
| D．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ。 |
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