下列热化学方程式的书写，正确的是

A．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2＋3H22NH3 ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

B．已知在10^5Pa， 298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则其热化学方程式为：H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol^－1

C．甲烷的标准燃烧热数值为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=" -890.3" kJ/mol

D．已知稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ。