5.4g水与_ ___g硫酸所含的分子数相等。若将上述硫酸配成500mL溶液,所得溶液的溶质的物质的量浓度为_ ___。
氮是地球上极为丰富的元素。(1)NN的键能为942 kJ·mol-1,N-N单键的键能为247 kJ·mol-1,计算说明N2中的___________键比____________键稳定(填“σ”或“π”)。(2)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”),可用作__________(填代号)。a.助燃剂 b.“绿色”溶剂c.复合材料 d.绝热材料(3)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________,与同一个N3-相连的X+有__________个 (白圆圈代表N3-离子)
研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 。C60和金刚石都是碳的同素异形体,金刚石熔点高于C60熔点,原因是 。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识,
写出B原子的电子排布式: 。(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O) 6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O) 6]]2+ (填“无”或“有”)颜色。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、络合物Fe(CO)5等。①已知COCl2分子的结构式为,则 COCl2分子内含_______(填标号)。A.4个键B.2个键、2个键C.2个键、1个键D.3个键、1个键②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5=Fe(s)+5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是 。
化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核电荷数小于18;X原子最外层的p能级中有一个轨道充填了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数,且X和Y具有相同的电子层数;Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题:(1)Y的价电子轨道表示式为 ;(2)YX2的电子式是 ,分子构型为 ,中心原子发生了____杂化。(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_______,该化合物中化学键是________键(填“极性”或“非极性”),该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。(4)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是__ _____(填名称),键角为_______,中心原子的杂化形式为_______。(5)元素X与Y的电负性的大小关系是___________(用元素符号填写,并填﹥、﹤、﹦),X与Z的第一电离能的大小关系是___________。(用元素符号填写,并填﹥、﹤、﹦)
已知:某有机物X由C、H、O三种元素组成,且C、H、O三种元素的原子个数比为10∶16∶3,X分子中没有支链.1mol X需要1mol NaOH 完全中和,1mol X可以和1mol Br2完全加成,X的相对分子质量不大于200.X能发生下列转化:回答下列问题:(1)写出X的分子式 .(2)上述转化过程中,属于还原反应的是(填序号) .(3)D的结构简式为 .(4)写出B →C的化学方程式 .(5)D有多种同分异构体,其中分子中只含一种官能团、烃基上一元取代物只有一种的同分异构体的结构简式是 (要求写两种).
常温下D、E、F、I、J为气体,H、I、J都为氧化物;C的焰色反应为黄色;M为红褐色的固体,由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等.下图表示各物质之间的转化关系.试回答下列问题:(1)写出L的化学式 .(2)基于反应①原理的化学工业称为 .写出该反应①的离子方程式 .(3)反应②的现象是 .(4)写出H与Al在高温下反应的化学方程式 .(5)写出反应③的化学方程式 .