一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、I－，取该溶液进行以下实验：
a．用pH试纸测得该溶液呈酸性；
b．取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
d．取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，
e．将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
①写出b所发生反应的离子方程式 ；
②该溶液中肯定存在的离子是 ；
③该溶液中肯定不存在的离子是 。
A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。
请回答：
（1）A、D、F形成化合物的电子式为_______。
（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC，一定条件下，2 min达平衡时生成0.4 mol A2，则用BC表示的反应速率为_____________。下列关于该反应的说法中正确的是________。
A．增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率
B．若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度
C．A2是一种高效优质新能源
D．若生成1 mol A2，转移2 mol 电子
（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极__________________。
苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如右图所示：
（1）苹果酸的分子式为_____________。
（2）苹果酸分子中所含的官能团名称是____________。
（3）苹果酸可以发生的化学反应有_______（填序号）。
①水解反应 ②取代反应 ③氧化反应 ④加聚反应
（4）1 mol苹果酸与足量的钠反应最多产生________mol氢气。
（5）假定苹果酸与乙酸按照物质的量1:1发生酯化反应，写出对应的化学方程式：______。
短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
请回答：
（1）X2Z的电子式是________；M2Z中所含化学键类型是________。
（2）Y的非金属性比N__________（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是_________（用离子方程式表示）。
（3）YX4的结构简式为________；分子里各原子的空间分布具有________结构；在光照的条件下，将1 mol YX4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物最多有______种。
现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途。
（1）在高温下，氧化铁粉末发生铝热反应的化学方程式为____________。
（2）某学生拟用铝粉制备少量Al（OH）3，制备过程如下图所示：
请回答：
①通过操作a分离出Al（OH）3，操作a的名称是________。
②从Al（OH）3的性质考虑，用Al2（SO4）3溶液制备Al（OH）3时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用
一个化学方程式表明其理由：______________。
（3）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为______________。
（4）工业上冶炼的化学方程式为________；若生产2.7t铝，则转移电子的物质的量为_______。
化学反应与能量密不可分，回答下列问题。
（1）已知31g白磷变为31g红磷时释放能量。试回答：
①上述变化属于____化学（填“物理”或“化学”）变化。
②31g白磷的能量_____（“>”或“<”）31g红磷的能量。
（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸：
①分别写出B、C装置中铁片表面发生反应的电极反应式：
B______________________，C____________________。
②一段时间后，C中产生3.36L（标准状况下）气体时，硫酸恰好消耗完。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为________（填字母），稀硫酸的物质的量浓度为________mol/L。
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