将过量澄清石灰水加入250 mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10 g沉淀。
⑴此碳酸钠溶液的物质的量浓度为________________ __________。
⑵若取出这10 g沉淀，向其中加入过量的稀盐酸充分反应，则最终产生的气体在标准状况下的体积约为 。若要一次性完全收集这些气体，你认为能否用实验室里普通的集气瓶进行收集吗？（请回答“能”或“不能”） 。若不能，那么你认为可用 来收集这些气体。
某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1.0×10－13mol2·
L－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。
难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)
2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42—＋2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：
_____________________________________________________________。
(3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。
(4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，
①_______________________________________________________，
②_______________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋CO32—CaCO3(s)＋SO
已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。
已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
(1)两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ℃，pH较小的是________溶液。
(4)两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液：________；NH4Cl溶液：________。
(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)，
________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )。
| A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX |
| B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5 |
| C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝ ＋c(Z－)＋c(OH－) |
(创新预测题)(1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| t/s c/(mol·L－1) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c(N2O4)/(mol·L－1) |
0.100 |
a |
0.5b |
0.4b |
|
|
| c(NO2)/(mol·L－1) |
0 |
0.060 |
b |
c1 |
c2 |
c3 |
请回答下列问题：
①表中a＝______，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－1。
②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为________，c3＝________mol·L－1，达到平衡时N2O4的转化率为_________________。
(2)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：
SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq) ΔH
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：________________________________。
②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。在一定温度下，在10 000 m以下的地球深处，上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是______________________________________。
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