已知A、B、C、D、E五种物质中均为含有A元素，它们之间有如图所示转化关系，若A为气态非金属单质，按下列要求写出化学方程式
① Cu与E的浓溶液反应 : ______________________________
② A→C：______________________________
③ B→C： ______________________________
④ B和E反应： ____________________________
1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期
元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和；和。
（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体
，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：、。
用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型
| 分子或离子 |
PbCl2 |
XeF4 |
SnCl62- |
PF3Cl2 |
Hg Cl42- |
ClO4-- |
| 空间 构型 |
如图，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 ml盐酸于试管中。
试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是______________________________________________。
（2）产生上述现象的原因是_____
（3）写出有关反应的离子方程式：____________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液显酸性，D溶液中滴加KSCN溶液显红色。请回答：
(1)B是_________，F是_________ (请填化学式)。
(2)反应③的化学方程式为________________________________________。
(3)反应④的离子方程式为________________________________________。
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