观察图a和图b,根据定律,写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a:
现有A、B、C、D四种物质,B、D的焰色反应均为黄色。C是一种酸式盐,将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成,D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验,实验过程和记录如下图所示(无关物质已略去),请回答:(1)X与B反应的离子方程式为 。(2)D溶液pH值大于7,原因是(用离子方程式表示) 。(3)写出C与过量B反应(加热)的离子方程式 __________________ 。(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________.(5)Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强( ),也是沸点最高的( )。(判断正误填"是"或"否")(6)若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸,均生成1molH2O时的反应热分别为△H1 ,△H2,△H3 ,则三者由大到小排序为:___________________.
蓝铜矿主要含2CuCO3·Cu(OH)2,还含有少量Fe、Si的化合物,工业上以蓝铜矿为原料制备Cu及CaCO3,方法有多种。(1)蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式。______________________________________________________________。具体方法步骤如下: 请回答下列问题:(2)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:检验溶液A中含有Fe2+的最佳试剂为 (填代号),实验步骤中试剂①为 (填代号)。a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发,冷却结晶、过滤等操作,加热蒸发至 ___________________时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是 ________________ 。(4)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) (填化学式)。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置吸收尾气(填代号)。(5)从溶液C中获得Cu的方法有 (写出两种不同方法)。(6)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后,加入2molCu(OH)2固体使硫酸铜溶液复原(复原是指溶液溶质成分及浓度与原来完全相同),则此电解过程中共转移电子 mol。
卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 (1)基态溴原子的电子排布式为 ________。 (2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。 (3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于 。 (4)I3+(可看成II2+)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 。 (5)卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为 。 (6) ①HClO4、②HIO4、③H5IO6 [可写成(HO)5IO] 的酸性由强到弱的顺序为 (填序号) 。
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如右 (图中部分产物未列出):请填写下列空白:
(1)A是 ;C是 ;(填写化学式) F中含有的化学键类型有 (2)H与盐酸反应生成E的离子方程式是 ; (3)E与F反应的化学方程式是 (4)F与G(物质的量之比为1:1)的水溶液反应生成I和D的离子方程式是: .
现有A、B两种有机化合物,已知:① B分子可以看成A分子中一个氢原子被氨基取代而得到;②它们的分子中氢元素的质量分数相同,相对分子质量都不超过170,A中碳元素的质量分数为72.00%;③它们都是一取代苯,分子中都不含甲基,都含有一个羧基。请按要求填空:(1)A、B的分子中氢元素的质量分数都是 ;B的分子式为 。(2)A的结构简式是 ;(3)C与A互为同分异构体,分子中也没有甲基,但苯环上有两个处于对位的取代基,能发生银镜反应,也能在一定条件下发生消去反应,则C与银氨溶液反应的化学方程式是 ;(4)B有一种同分异构体D是某芳香烃发生硝化反应生成的唯一一种一硝基取代物(硝基连在苯环上),则D的结构简式是 。