光气(COCl2)在塑料等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2(g) 
Cl2(g) + CO(g) △H =" +" 108 KJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如大图（每次仅改变一个条件）：
①比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)
②比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率
[分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小
③比较第14min时，使平衡移动采取措施可以是
④比较第8 min和第16min时，平衡常数K值(分别用K8,K16表示)大小关系是
⑤COCl2在达平衡时的转化率中最大的是第 min（范围）
⑥计算出第4min之后再达平衡的混合气体中,平均相对分子质量最大数值是 
明矾石经处理后得到明矾【】。从明矾制备
、
和
的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是。
（2）从水浸后的滤液中得到晶体的方法是。
（3）在一定条件下可制得
，其晶体结构如右图所示，该晶体中
的配位数是。
（4）以和
为电极，
溶液为电解液组成一种新型电池，放电时
转化为
，该电池反应的化学方程式是。
（5）焙烧产生的可用于制硫酸。已知25℃、101
时：
；
；
。
则与
反应的热化学方程式是。
焙烧948明矾(
)，若
的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸
。
有机化合物是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：
的合成线路如下：
其中分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：
请回答下列问题：
（1）的分子式是；G中官能团的名称是。
（2）第①步反应的化学方程式是。
（3）的名称（系统命名）是。
（4）第②～⑥步中属于取代反应的有（填步骤编号）。
（5）第④步反应的化学方程式是。
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。
①只含有一种官能团；②链状结构且无；③核磁共振氢谱只有2种峰。
为前四周期元素且原子序数依次增大。
的单质与氢气可以化合生成气体
，其水溶液
>7;
单质是一种黄色晶体；
基态原子3
轨道的电子数是4
轨道电子数的3倍。
分别与钠元素可以形成化合物
和
，
的水溶液与
溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
;
与氢元素形成的化合物与
反应生成
。
请回答下列问题：
（1）固体的晶体类型是。
（2）基态原子的核外电子排布式是；
分子中
原子的杂化轨道的类型是。
（3）的悬浊液加入
的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。
（4）的一种含氧酸根
具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。
聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：
已知反应：
（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为，
（2）的结构简式为，①的反应类型为，
（3）为检验中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及
（4）由和
生成H的反应方程式为
。
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