氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K |
298 |
398 |
498 |
| 平衡常数K |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
①该反应的平衡常数表达式：K=
②试判断K1 K2（填写“>”，“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
(4分)现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中
的比值将_______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。
（1）在配合物[Zn(NH3)4]2+中，提供空轨道的微粒是___________，在配合物物质[Co(NH3)5Cl]Cl2 中，配位数数值是_________（填数字）。
（2）根据价电子对互斥理论预测HCN的空间结构为 形，其中C原子用于形成σ键的是2个sp杂化轨道。（提示：HCN分子中所有原子的最外电子都达稳定结构。）
（3）在NaCl晶体中任一个Na+与它最近且等距离的Cl-有______个。
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）X元素的元素符号是 ；W元素的元素名称是 。
（2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，（请选“sp”或“sp3”）1molY2X2含有σ键的数目为 。
（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是________________________。
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
| a |
|
b |
|||||||||||||||
| |
|
|
|
c |
d |
|
|
||||||||||
| e |
f |
g |
h |
|
|
i |
|
||||||||||
| |
|
|
|
|
|
|
|
j |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
（1）j是钴元素，试写出该元素的基态原子电子排布式 。
（2）c、d原子半径大小c d，第一电离能大小关系是c d，
电负性大小关系是d c。（以上填“>”或“<”或“=”）
（3）已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是____________(填序号a 或b ，见下图) 。
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H）化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
| 键能/kJ·mol－1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）
SiCl4 SiO2；Si SiC
（2）下图每个“●”表示硅晶体中的一个硅原子，每个硅原子与Si—Si键数之比为_____________，属于_________晶体。
（3）工业上所用的高纯硅可以通过下列反应制备得到：SiCl4(g)+2H2(g) =Si(s)+4HCl(g)；
根据此方程式并结合上述表格中数据可计算出此反应的△H=+236KJ.mol-1，请判断该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
粤公网安备 44130202000953号