（共10分）油脂是_____ ___ 跟____ ___生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响。由________ 的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，常温下呈______态，叫做______，如生活中经常使用的________ 等；由 的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低，常温下呈________态，叫做________，如生活中经常使用的______ 等。
回答下列问题。
（一）（1）常温时，FeCl3溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程式表表示） 。
（2）25℃时，向0.1mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是 。
（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。
①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为： ；
②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)，则溶液中溶质的化学式为 。
③若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（二）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
A．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
B．2v (CrO42—)=" v" (Cr2O72—)
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
(12分)
（一）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.
（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g） △H1
②IO-（aq）+H+(aq)
HOI(aq) △H2
③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq)I2(aq) + H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。
（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，其平衡常数表达式为 。
（二）能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能。
（1）下列反应能设计成原电池的是： 。
①2FeCl3+Fe=3FeCl2.C
②AlCl3+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
③NaOH+HC1=NaC1+H2O
（2）根据（1）所选的反应设计成原电池如图，请在图中完成并作相应标注。
写出该电池的正极反应式： ，电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向 （填“负极”，“正极”或“不移动”）。
（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为： ；
若将该反应设计成下图的原电池，请在图中完成电极材料及电解质溶液的标注。
下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑥元素，回答下列问题
| 主族 周期 |
ⅠA |
|
0族 |
|||||
| 一 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 二 |
|
|
|
② |
|
③ |
|
|
| 三 |
④ |
|
|
⑤ |
|
|
⑥ |
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（1）最活泼的金属元素是 (填元素符号),②和⑤两种元素原子半径较大的是 (填元素符号)，⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的元素是 (填元素符号)；
（2）写出①单质在⑥单质中燃烧的化学方程式 。
（3）①②③三种元素能够形成多种有机化合物，其中一种不仅是厨房调味剂而且还能除去水垢。写出此物质的结构简式： ；写出该物质与NaHCO3反应的化学方程式：____________。
将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题：
Ⅰ．若电解质溶液为稀硫酸
（1）Zn棒为原电池的 极，其电极反应式为 。
（2）Cu棒为原电池的 极，其电极反应式为 。
Ⅱ．若电解质为硫酸铜溶液，
（3）Cu棒上发生 反应。
（4）若在上述两个过程中，转移电子数相等，则Cu棒上Ⅰ和Ⅱ所析出物质的质量之比为 。
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