用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：
3FeO + 10HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O．
（1）氧化剂是 ；氧化产物是 。
（2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为 。
（3）用双线桥标明电子转移的方向和数目 。
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案：已知：NH4HCO3 
NH3↑＋H2O＋CO2↑
如果此方案正确，那么：
（1）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？______ 理由是 。
（2）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是___________________
（3）操作③的目的是________________________
（4）操作④的目的是_________________________________
计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。
（1）在标准状况下，19．5g A与11．0g B恰好完全反应，生成固体C和3．00L的D气体，计算生成的C 的质量(m)。缺少的数据是 ，
计算式为m= 。
（2）足量金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V（H2）]。缺少的数据是 ，计算式为
用18mol/L浓硫酸配制480ml 1．0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。
A、10ml B、25ml C、50ml D、100ml
（2）实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外，还需要 。
（3）第③步实验的操作是
。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）
A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 。
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。
C、未冷却至室温即转移并定容
D、定容时俯视溶液的凹液面
标准状况下有①9．03×1023个NH3分子。②44．8L CH4 ③85g H2S气体
下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：
（1）物质的量 （2）质量
（3）原子总数 （4）密度
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子排布式为 。
（2）a和上述元素中的一种元素形成的共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；上述元素形成的分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥形结构的酸是 。（均填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体的晶胞结构（图1），则e的化合价为 。
（5）这5种元素形成的一种阴阳离子数比为1：1的离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈狭长的八面体结构（图2）。该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 。
（6）根据e晶胞结构（图3），e晶胞中每个e原子周围距离最近的e原子数目为 。
粤公网安备 44130202000953号