(1)提纯下列物质(括号内为杂质),填写所选用的除杂试剂和除杂方法
(2)只用一种试剂(可加热)就可区别下列四种无色液体:CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO、HCOOH、CH3COOH,该试剂可以是 。
某同学欲配制450mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液,试根据所学回答下列问题。(1)若采用5mol/L的碳酸钠溶液配制溶液,需要用到碳酸钠溶液的体积为 。(2)若用碳酸钠固体配制,一定会用到的仪器有________________________A.450ml容量瓶 B.500 ml容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管E.烧杯 F.玻璃棒 G.托盘天平(3)欲准确配制所需溶液,下列称量质量正确的是 ( )A.称Na2CO3 4.8克 B.Na2CO3 5.3克C.称Na2CO3·10H2O 12.87克 D.称Na2CO3·10H2O 14.30克(4)若在配溶液的过程中用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是________(填序号)。A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的碳酸钠固体D.重新配制(5)下列操作可能导致结果偏高的是 。A.转移后没有洗涤烧杯B.定容时俯视C.定容时仰视D.称取的Na2CO3溶液中混有少量Na2CO3·10H2OE.配溶液前用碳酸钠溶液润洗容量瓶
(9分)某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究,在除了用手触摸试管壁感觉发热外,还设计了下列几个可行性方案。甲方案:将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起,放入有水的小烧杯中,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是 ,说明反应放热。(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)乙方案:将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中,支管接①或②,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是(接①) ,(接②) ,说明反应放热。丙方案:用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水,支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末,看到的现象是 ,说明反应放热,其原因是 。
(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,体积已换算成标准状态)):
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大 ,原因是 。(2)哪一段时段的反应速率最小 ,原因是 。(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) 。(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
你认为可行的是(填编号) 。
某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。(1)请指出该结论是否合理并说明理由 。(2)请完成对铁元素价态的探究:限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:3 mol·L-1H2SO4、3% H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20% KSCN、蒸馏水。提出合理假设假设1: ;假设2: ;假设3: 。设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)实验过程根据②的实验方案,进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题:(1)装置A中液体试剂选用 ,理由是 。(2)装置B的作用是 。装置C的作用是 。装置E中碱石灰的作用是 。(3)装置D中发生反应的化学方程式是 。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为 。