I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50 g质量分数为21.2％的Na2CO3溶液。回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g。
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是 。实际称量的碳酸钠晶体质量为 g。
II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是 。
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。
| A．量取浓硫酸时，仰视读数 |
| B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 |
| C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上 |
| D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒 |
E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
F．容量瓶不干燥
（4）从容量瓶中取该溶液40 mL，与5 mol/L的NaOH溶液 mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na＋)＝ （忽略溶液混合过程中的体积变化）
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
（1）反应中浓硫酸的作用是___________________
（2）甲试管中混合溶液的加入顺序：___________________________________；
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。
| A．中和乙酸和乙醇。 |
| B．中和乙酸并吸收部分乙醇。 |
| C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出。 |
| D．加速酯的生成，提高其产率。 |
（4）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有__________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器________ （填：“下口放” 或“上口倒”）出。
（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） __________
①混合物中各物质的浓度不再变化；②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸．
工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
请完成下列问题：
（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有 ；蒸馏时碎瓷片的作用是______________________
（2）步骤②中反应的离子方程式为 。
（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。
反应中________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到_______mol电子。
（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是 _________（填序号）
| A．盐酸 | B．酒精 | C．乙酸 | D．苯 |
某化学实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体(用大理石和稀盐酸反应来制取CO2)，以制备纯净的Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他们设计了如下实验过程：
a．取25 mL NaOH溶液，向其中通入过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸此溶液1～2 min；
c．在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。
（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式：____________________________________、_____________________________________
（2）煮沸溶液的目的是 。
此方案第一步的实验装置如右图所示：
（3）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性_________________________________。
（4）装置B中盛放的试剂是____________，作用是__________________________________。
（5）在实验室制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。
①CH2=CH2 ②H2S ③CH4 ④CH≡CH ⑤H2
（6）实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。
| 尾 气 吸 收 装 置 |
 |
 |
| 处理气体 |
|
|
（7）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_________________。
用图1所示的Ⅰ和Ⅱ装置组合与Ⅰ和Ⅲ装置组合可以进行相关实验（夹持仪器省略），回答下列问题：
（1）若用Ⅰ和Ⅱ装置或Ⅰ和Ⅲ装置组合，实验前须检验 。
（2）在Ⅰ和Ⅱ装置组合中，若a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中盛放品红溶液，旋开f后，给烧瓶加热，一段时间后c中的现象是 写出烧瓶中发生反应的化学方程式
（3）在Ⅰ装置中，若a为浓氨水，b为生石灰，欲制取氨气并证明氨水有碱性，最好应选用 （填“Ⅱ”或“Ⅲ”）装置与其组合，原因是
（4）在Ⅰ装置中，若a为可能含有Mg2＋、Cu2+、Al3+、Fe3+四种阳离子的水溶液，b为过氧化钠固体，旋开f后，有白色沉淀产生并放出氧气，过氧化钠固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2，则a溶液中含有的阳离子有 。(写化学式)
（5）在图2中A→B段反应过程中溶液所增加的阴离子是 （写化学式）
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式
___________________ ____________________________________________________．
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应
是_______ _反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_____ ___；乙的作用是_____ ___。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_________ ___。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有
_______ _。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填字母序号)。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过______ __(填实验操作名称)即可除去。
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