已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题： (答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E的核外电子排布式是 ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是 ；
(3)A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取 杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是 。
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为 ；(每个球均表示1个原子)
酯类有机物E（C6H8O4）广泛用于涂料行业中，其合成路线如下（其中直链烃A的分子式为C4H8，核磁共振氢谱中有两种等效氢，没有支链；B的相对分子质量比A大69）。
信息提示：①
②R-CH2OH 
R-COOH
（1）烃A的结构简式为________________,D中官能团名称______________；
（2下列说法正确的是___________（填序号）。
a.反应①属于加成反应
b.B与二氯甲烷互为同系物
c.C能使溴水褪色
（3）C转化为D经过4步反应完成：
，则步骤④所需的无机试剂是___________；
步骤⑤的反应类型是_________________。（填“氧化”或“还原”）反应
步骤④⑥的设计目的是 。
（1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
①(CH3)3CCH2OH ②
③
④
⑤
⑥
上述物质中，属于芳香醇的是 ，属于酚类的是
属于羧酸类的是 ，属于醛类的是 (填序号)
（2）下列属于同系物的是 ，属于同分异构体的是 (填入编号)
(10分)二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，某合作学习小组的同学拟测定某地大气中SO2的含量，实验步骤及装置如下：
步骤①：称取a g I2，（加少量KI助溶），配成1L 5×10－3mol·L－1溶液；
步骤②：取步骤①中溶液10mL，稀释至100mL；
步骤③：量取步骤②中溶液5.00mL于试管2中，加入2～3滴淀粉溶液；
步骤④：如图抽气N次至溶液蓝色刚好褪去。
（1）步骤①中配制1L溶液时，除用到天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有 ；需称量单质碘的质量a为 (保留小数点后两位)。
（2）SO2与碘水反应的离子方程式为 。
（3）实验时，注射器每次缓缓抽气100mL。
①若抽气太快，将导致结果 （选填：“偏大”、“偏小”、“不变”）。
②若某次实验时抽气共80次，试计算该地空气中SO2的含量（mg/L） (写出计算过程)。
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