（1）将等物质的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性电极电解，该电解反应可分为________个阶段（表格不一定填满，若不够还可以自行添加）。
| 阶段 |
相当于电解什么溶液 |
离子方程式 |
| ① |
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| ② |
|
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| ③ |
|
|
| ④ |
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|
| ⑤ |
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（2）画出过程中溶液pH随时间变化的曲线（假定生成的Cl2全部逸出）。
现有常温下的0.1 mol·l－1纯碱溶液。
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。
（2）同学甲查阅资料得知常温下0.1 mol·L－1Na2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。
答： 。
（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是 。（双选，填序号）
| A．c(Na＋)>2c(CO32—) |
| B．c(CO32—)>c(OH－)>c(HCO3—)>c(H2CO3) |
| C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3) |
| D．c(CO32—)＋c(HCO3—)="0.1" mol·L－1 |
E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)
（4）室温下，pH均为13的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比= 。
（5）25℃下，CuSO4溶液中的c(Cu2+)为0.020 mol／l，如果要生成沉淀，应调整溶液的pH大于 。
（25℃下，Cu（OH）2 的Ksp=2.0×10-20）
(共7分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H = 。
（2）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－193kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
下列溶液，按PH由小到大顺序排列的是
①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液
③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
| A．①②④③ | B．②①④③ | C．②③④① | D．④③②① |
(14分)某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。
已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
（1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积 （填“大”“小”或“相同”）
（2）计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为 mol/L
（3）缓冲溶液中存在的平衡体系有： 、 、
此时溶液中c(NH4＋) c(Cl-)(填>、=、<)。
（4）在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：
请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式) 。
（5）常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。
将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 
2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
| HI体积分数 |
1min |
2min |
3min |
4min |
5min |
6min |
7min |
| 条件I |
26% |
42% |
52% |
57% |
60% |
60% |
60% |
| 条件II |
20% |
33% |
43% |
52% |
57% |
65% |
65% |
（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为____________。
（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。
（4）该反应的△H_____0（填">"，"<"或"="）
（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。
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