某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2 （填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4 （填“是”或“否”），你的判断依据是 。
（3）写出反应④的离子反应式： 。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（要求写计算过程）
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
(1)T的原子结构示意图为.
(2)元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q__W(填"强于"或"弱于")。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为.
(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是.
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是.
(6)在298K下，Q、T的单质各1完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3
Q的单质，则该反应在298K下的
=(注：题中所设单质均为最稳定单质)
、
、
、
是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。
、
的氧化物是导致酸雨的主要物质，
的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的
和黑色的ZO两种氧化物。
（1）位于元素周期表第周期第_族。W的气态氢化物稳定性比
（填"强"或"弱"）。
（2）的基态原子核外电子排布式是，
的第一电离能比
的（填"大"或"小"）。
（3）的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与
的单质反应的化学方程式是
(4) 的单质和
反应的热化学方程式是
A和B是具有相同碳原子数的一氯代物，A-I转换关系如图所示：
根据框图回答下列问题；
（1）B的结构简式是 ；
（2）反应③的化学方程式是 ；
（3）上述转换中属于取代反应的是 ；（填写反应序号）
（4）图中与E互为同分异构体的是 ；（填化合物代号）。图中化合物带有的含氧官能团有 种。
（5）C在硫酸催化下与水反应的化学方程式是 ；
（6）I的结构简式是 ；名称是 。
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4+11
（2）接触室中发生反应的化学方程式是。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。
a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b. 过量空气能提高的转化率
c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160g气体与
化合放出260.6的热量，该反应的热化学方程是。
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。
①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的
。
吸收
的离子方程式是。
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00相同浓度的
溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果；
铵盐质量为10.00和20.00
时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00
时，浓硫酸增加的质量为0.68
；铵盐质量为40.00
时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%； 若铵盐质量为15.00。 浓硫酸增加的质量为。 （计算结果保留两位小数）
丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为）和应用广泛的
树脂；
已知脂与酯克发生如下酯交换反应：
（
代表羟基）
（1）农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。
①的结构简式是
含有的官能团名称是；
②由丙烯生成A的反应类型是
（2）水解可得到
，该水解反应的化学方程式是。
（3）蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，
中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% ，
的结构简式是。
（4）下列说法正确的是（选填序号字母）
a.能发生聚合反应，还原反映和氧化反映
b．含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个
c 催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d E有芳香气味，易溶于乙醇
（5）的水解产物经分离子最终的到甲醇和
，二者均可循环利用
树脂的制备。其中将甲醇与
分离的操作方法是
（6）的分子式为
单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成
单体的化学方程式。
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