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(12分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为中学化学中常见物质，其相互转化的关系如下所示：
已知，A的焰色反应呈黄色，I是一种红褐色沉淀。
（1）写出下列物质的化学式：B E D H 。
（2）如果C是液态物质：①写出A的电极反应方程式：阴极 ；阳极 ；②写出H I的化学方程式 ；③G与足量Cl2反应的离子方程式 。
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：
（1）所示元素中
①非金属性最强的元素是：
②金属性最强的元素是：
③原子半径最小的是：
④最高价含氧酸酸性最强的是
⑤经常用作半导体材料的元素是： (只写一种)
⑥阴影部分属于元素周期表中的 族，该族元素的最高正价均为
（2）根据元素周期律，推导：
①酸性强弱： H3AsO4 H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；
②稳定性：H2S HCl
③沸点：HF HCl
④还原性：I－ Br－
⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：
A．O和F B.F和S C.S和Cl D.O和Cl
（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
①关于Se的预测正确的是：
A. 常温下Se单质是气体
B. Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C. 氢化物的化学式为H2Se
D. 常见的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式___________________________________
A是在人们日常生活中最常见的有机物，75℅（体积分数）的水溶液可用于医疗消毒，并能进行如图所示的多种反应，通常情况下C是一种具有果香味的无色液体。
（1）A的名称 ；C的分子式为 。（2）写出下列反应的化学方程式：反应② ；反应④ 。（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同：相同点： ；不同点： 。
取标况下11.2LC2H4在氧气中完全燃烧，120℃时将气体产物作如下处理，回答有关问题：
（1）若将气体先通过浓硫酸再通过碱石灰，碱石灰将增重______g。
（2）若将气体直接通过碱石灰，则碱石灰将增重______g。
（3）若将气体通过足量过氧化钠，则过氧化钠将增重_______g。
（4）C2H4可以和氢气反应生成C2H6，此反应属于 反应，若将以上C2H4与氢气反应后的产物与足量的氯气进行光照，最多可以生成氯化氢气体 mol。
(10分)下图是某温度下，在2L容器中某可逆反应X、Y、Z三种物质的浓度与时间的关系图，根据图中信息回答下列问题：
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ；
（2）用X表示的化学反应速率为 mol/(L·min)，如果升高温度，达到平衡时的时间会变 （填长、短、不能确定或不变）
（3）5min后Z的生成速率 5min时Z的生成速率（填大于、小于或等于）。
（4）达到平衡时X的转化率为 ；
(10分)下表是元素周期表的一部分，请从表中所标明的十种元素中回答下列有关问题：
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ⅠA |
ⅡA |
IIIA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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| 2 |
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① |
② |
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③ |
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| 3 |
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④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
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| 4 |
⑨ |
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⑩ |
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（1）表中化学性质最活泼的金属元素是______；在自然界中 形成的化合物种类最多（均填元素符号）；
（2）表中有一种能形成两性氢氧化物的元素，写出该元素的单质与⑨元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________；
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式__________________该化合物中所含化学键类型为__________________（填共价键或离子键）
（4）③、⑦、⑩元素中，阴离子还原性最强的是__________________(填离子符号)。
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