某中性的溶液中含有Na、NH4、Fe2、Br、CO32、I、

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某中性的溶液中含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-七种离子中的某几种。进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是( )

A．NH₄⁺、Br^－、CO₃²^－	B．Na⁺、Br^－、CO₃²^－
C．Na⁺、I^－、SO₃²^－	D．NH₄⁺、CO₃²^－、I^－

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

X	Y
	Z	W

A．原子半径： W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．气态氢化物的稳定性：Z>W
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是

A．CaCl₂和 Na₂S

B．Na₂O 和Na₂O₂

C．CO₂和CaO

D．HCl和NaOH

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已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在第三周期(除稀有气体外)最小。据此判断下列说法不正确的是

A．X是ⅠA元素，Z是VIIA元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小

C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．X、Z形成的化合物是离子化合物

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下列各组物质的性质比较中，正确的是

A．稳定性：HCl>H₂S>H₂O	B．碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)₂
C．酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄	D．还原性：I^-﹤Br ^-﹤Cl^-

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某元素X 的气态氢化物的化学式为XH₃，则X的最高价氧化物的水化物的化学式可能为

A． H₂XO₃

B． HXO₃

C． HXO

D． H₂XO₄

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