相关试题
常温下
，下列四种溶液：①1 mol·L－1的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④0.001 mol·L－1的NaOH溶液。四种溶液中，由水电离生成的c（H＋）之比为
A
．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11
C．1
4∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液
为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是
| A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42― | B．Ba2+、K+、OH－、NO3― |
C．H+、Al3+、NH4＋、CO32― |
D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3― |
粤公网安备 44130202000953号